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何為氧化還原反應(yīng)氧化還原的方程式

2024年01月10日 09:17四川省維克奇生物科技有限公司點(diǎn)擊量：151

　　還原性就是失電子的能力，越容易失去就其還原性要強(qiáng)。
　　CL-,Br-,I-是同主簇元素，同時(shí)得到一個(gè)電子形成離子后都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要其失去電子是比較難的，但就這三個(gè)還原性比較，I->Br->Cl-,因?yàn)镮-的電子層最多，其中心核電核對(duì)最外層電子的吸引能力要小，易失去電子，同理其次是Br-,再是Cl-。反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移和偏移。化和價(jià)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。化合價(jià)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
　　還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
　　一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。
　　總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。
　　還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
　　記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
　　失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存離。
　　記法2：高失氧，低得還
　　解釋：1.化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)。
　　2.化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)。
　　記法3：升失被氧還
　　降得被還氧
　　解釋：1.化合價(jià)升高、失去電子、被氧化做還原劑。
　　2.化合價(jià)降低、得到電子、被還原做氧化劑
　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
　　鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O
　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
　　10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2
　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
　　氧化還原/凈離子方程：
　　三價(jià)鉻(AQ)+ H2SO4(AQ)
　　他想出了以下分子式;
　　2鉻(AQ)+ 3H2(SO4)3 ----------> 3H2(克)，+ CR2(SO4)3(AQ)
　　之后想出了這個(gè)的凈離子：
　　6H +(AQ)--------> 3H2(G)
　　然后再看一個(gè)反應(yīng)，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
　　寫成離子式就是：2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2  在這個(gè)反應(yīng)中我們知道I-失去電子是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，還原計(jì)的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I->Fe2+。同樣，我們可以從Fe2+與Br2,CL2反應(yīng)得出Fe2+的還原性比Br-,Cl-的還原性要大。
　　接著我們?cè)倏匆粋€(gè)反應(yīng)：I2 + SO32- + H2O == 2I- +SO42- + 2H+
　　還原劑的還原性要大于還原產(chǎn)物的還原性，所以，SO32->I- 的還原性
　　總上所敘，還原性比較結(jié)果為：SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-

 

 

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